Questão 70 do Enem 2014 comentada
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química · Equilíbrio químico, ácidos, bases e pH. Tente responder antes de abrir o gabarito.
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10⁻10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
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Gabarito oficial (INEP): D
Primeiro, calcule o pH do resíduo. Com [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L:
- pOH = −log(1,0 × 10⁻¹⁰) = 10
- pH = 14 − pOH = 14 − 10 = 4
Como pH = 4 está abaixo de 5,0, o resíduo é ácido demais. Para ajustar, é preciso adicionar uma substância básica, que eleve o pH para a faixa de 5,0 a 9,0. O K₂CO₃ é sal de ácido fraco (H₂CO₃) com base forte (KOH). Ele sofre hidrólise básica: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻. Por isso eleva o pH, sendo a substância adequada.
- A) CH₃COOH é ácido e reduziria ainda mais o pH.
- B) Na₂SO₄ é sal de ácido e base fortes, neutro, sem efeito no pH.
- C) CH₃OH é álcool neutro, sem efeito ácido-base relevante.
- E) NH₄Cl é sal ácido, pois o cátion NH₄⁺ hidrolisa produzindo H⁺.
Dica Enem: calcule sempre o pH a partir do pOH quando o enunciado der [OH⁻]. Depois, decida se o ajuste é ácido ou básico, e pense na hidrólise do sal.
Conceitos cobrados: Cálculo de pH e pOH; Hidrólise salina (sais de ácido fraco e base forte são básicos); Equilíbrio ácido-base em resíduos industriais.
Comentário gerado por IA a partir do gabarito oficial e revisado automaticamente; pode conter erros — o gabarito do INEP prevalece. Dificuldade pelo parâmetro b divulgado pelo INEP nos microdados: 2,22.
Fonte: Prova oficial do Enem (INEP), ano 2014, 1º dia, questão 70.
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