Questão 128 do Enem 2019 comentada

Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química · Estrutura atômica e tabela periódica. Tente responder antes de abrir o gabarito.

  • Enem 2019
  • 2º dia
  • Natureza
  • Química
  • Estrutura atômica e tabela periódica
  • Habilidade H17
  • Dificuldade média

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

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Gabarito oficial (INEP): E

O postulado 5 diz que átomos de elementos diferentes se combinam em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Isso continua válido no modelo atual: as fórmulas químicas e a estequiometria das reações expressam exatamente relações de números inteiros entre átomos (leis das proporções definidas e múltiplas).

Os demais postulados foram superados pelas evidências posteriores:

  • 1: os átomos não são indivisíveis; são formados por partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), como mostram os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr.
  • 2: átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes, pois existem isótopos (mesmo número de prótons, números de nêutrons diferentes).
  • 3: átomos de elementos diferentes podem ter a mesma massa, como ocorre com os isóbaros (por exemplo, argônio-40 e cálcio-40); logo, não é correto dizer que cada elemento tem átomos com massa própria e distinta.
  • 4: os átomos não são indestrutíveis: em reações nucleares (decaimento radioativo, fissão e fusão) um elemento se transforma em outro e átomos são alterados ou destruídos.

Dica Enem: em questões de história dos modelos atômicos, confronte cada postulado com uma descoberta específica (divisibilidade do átomo, isótopos, isóbaros, radioatividade). O que resiste ao modelo atual é a combinação em proporções inteiras.

Conceitos cobrados: Teoria atômica de Dalton e sua revisão; Isótopos e divisibilidade do átomo; Estequiometria e leis ponderais.

Comentário gerado por IA a partir do gabarito oficial e revisado automaticamente; pode conter erros — o gabarito do INEP prevalece. Dificuldade pelo parâmetro b divulgado pelo INEP nos microdados: 1,67.

Fonte: Prova oficial do Enem (INEP), ano 2019, 2º dia, questão 128.
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