Questão 128 · Química: Estrutura atômica e tabela periódica
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 5
Marque a alternativa correta:
Gabarito: E
Gabarito definitivo divulgado pela banca INEP (ENEM 2019).
Comentário
Gabarito: E.
O postulado 5 diz que átomos de elementos diferentes se combinam em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Isso continua válido no modelo atual: as fórmulas químicas e a estequiometria das reações expressam exatamente relações de números inteiros entre átomos (leis das proporções definidas e múltiplas).
Os demais postulados foram superados pelas evidências posteriores:
- 1: os átomos não são indivisíveis; são formados por partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), como mostram os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr.
- 2: átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes, pois existem isótopos (mesmo número de prótons, números de nêutrons diferentes).
- 3: átomos de elementos diferentes podem ter a mesma massa, como ocorre com os isóbaros (por exemplo, argônio-40 e cálcio-40); logo, não é correto dizer que cada elemento tem átomos com massa própria e distinta.
- 4: os átomos não são indestrutíveis: em reações nucleares (decaimento radioativo, fissão e fusão) um elemento se transforma em outro e átomos são alterados ou destruídos.
Dica Enem: em questões de história dos modelos atômicos, confronte cada postulado com uma descoberta específica (divisibilidade do átomo, isótopos, isóbaros, radioatividade). O que resiste ao modelo atual é a combinação em proporções inteiras.
Fundamentos: Teoria atômica de Dalton e sua revisão · Isótopos e divisibilidade do átomo · Estequiometria e leis ponderais
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova INEP ENEM 2019 (Enem — 2º dia (Ciências da Natureza e suas Tecnologias e Matemática e suas Tecnologias)), questão 128, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.