Questão 95 · Química: Termoquímica
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ
CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
- A) libera 112 kJ por mol de glicose.
- B) libera 467 kJ por mol de glicose.
- C) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
- D) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
- E) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: A
Gabarito definitivo divulgado pela banca INEP (ENEM 2019).
Comentário
Gabarito: A.
A comparação é entre a energia liberada pela oxidação completa da glicose e a liberada pela via anaeróbica, que converte cada glicose em duas moléculas de ácido lático.
Passo a passo:
- Via aeróbica: ΔcH = −2 800 kJ por mol de glicose.
- Via anaeróbica: 2 × (−1 344 kJ) = −2 688 kJ por mol de glicose.
- Diferença: −2 800 kJ − (−2 688 kJ) = −112 kJ por mol de glicose.
A via anaeróbica libera 112 kJ a menos por mol de glicose. O mesmo combustível rende menos energia, por isso é menos vantajosa.
- B: 467 kJ não corresponde a nenhuma diferença entre os dados.
- C: 2 688 kJ é a energia da via anaeróbica, não a perda em relação à aeróbica.
- D: a combustão tem ΔcH negativo, ou seja, libera energia, não a absorve.
- E: a combustão é exotérmica; 2 800 kJ é a energia total liberada, não absorvida.
Dica Enem: quando a pergunta fala em "menos vantajoso", calcule a diferença entre as entalpias, lembrando de multiplicar pelos coeficientes (aqui, 2 mol de ácido lático por mol de glicose).
Fundamentos: Termoquímica: entalpia de combustão e lei de Hess · Ajuste estequiométrico de equações termoquímicas · Comparação de rendimento energético entre vias metabólicas
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova INEP ENEM 2019 (Enem — 2º dia (Ciências da Natureza e suas Tecnologias e Matemática e suas Tecnologias)), questão 95, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.