Questão 31 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros
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Texto CG1A2-I
A empatia é, em termos simples, a habilidade de se colocar no lugar do outro. Por exemplo, se você, leitor, escuta uma história sobre uma criança que teve muitos problemas de saúde, que vem de uma família muito pobre, e se comove, é possível ter dois tipos de emoção: o dó, que é a simpatia; ou colocar-se no lugar daquela criança, imaginar o que ela passou e tentar entender o que ela sentia, enxergar o panorama a partir dos olhos dela. “É ser sensível a ponto de compreender emoções e sentimentos de outras pessoas”, explica Rodrigo Scaranari, da Sociedade Brasileira de Inteligência Emocional.
E é uma característica que pode, sim, ser aprendida — ou, pelo menos, treinada. Para Rodrigo, o exercício passa pelo autoconhecimento: para compreender a emoção do outro, é preciso conhecer e entender o que se passa dentro da própria cabeça. “Assim como podemos treinar os bíceps na academia, e ficar mais fortes, podemos ser cada vez mais empáticos com a prática. A plasticidade do cérebro torna isso possível”, explica a professora Anita Nowak, pesquisadora da empatia e diretora da Área de Iniciativas Sociais e Econômicas da Universidade McGill, em Montreal.
Mas por que nos colocamos no lugar do outro? Para o psicólogo, psicanalista e professor João Ângelo Fantini, da Universidade Federal de São Carlos (UFSCar), a empatia seria “uma forma de restabelecer um contato com um objeto de amor perdido, uma parte incompreendida do sujeito”. Enxergamos no outro uma humanidade compartilhada, sentimentos que também temos e que são aplicados em situações completamente diferentes. Por reconhecermos nós mesmos no próximo, temos empatia.
Tal sentimento é uma via de mão dupla: beneficia não só quem o desenvolve, mas também o emissor. “A empatia é, sem dúvida nenhuma, uma das habilidades mais importantes para que se tenha uma boa convivência social, interferindo diretamente tanto no sucesso pessoal como no profissional. Ao entender melhor as emoções e as necessidades de cada um, temos menos dificuldades para lidar com eventuais conflitos pessoais em qualquer ambiente ou situação”, afirma Rodrigo.
Juliana Contaifer e Renata Rusky. Colocando-se no lugar do outro. In: Correio Braziliense, 1/1/2017. Internet: <www.correiobraziliense.com.br> (com adaptações).
Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
- A) Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.
- B) O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.
- C) Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.
- D) Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.
- E) O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: C
Gabarito definitivo divulgado pela banca Cebraspe (PREF/BARRA/COQUEIROS 2020).
Comentário
Gabarito: C.
O ácido acético é um ácido fraco (pKa de cerca de 4,76). Ao ser titulado com NaOH, forma-se o par tampão CH3COOH/CH3COO⁻. Na metade da neutralização do ácido, [CH3COO⁻] = [CH3COOH] e, pela equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa. Por isso a alternativa C é a correta. (Aqui, a metade da neutralização ocorre após cerca de 12,5 mL de NaOH, já que há 5 mmol de ácido e o NaOH tem 0,2 mol/L.)
- A) Errada. No pH igual ao pKa (cerca de 4,76) a solução é ácida; o pH 7 não coincide com o pKa do acético.
- B) Errada. Um ácido monoprótico como o acético gera uma única faixa tamponante, em torno do pKa.
- D) Errada. Em pH 7 as concentrações de acetato e de ácido acético não são iguais; elas só são iguais quando pH = pKa.
- E) Errada. O pKa do ácido acético é cerca de 4,76, portanto não é superior a 8.
Dica: em titulações de ácido fraco, o pH na metade da neutralização é igual ao pKa, e o ponto de equivalência fica acima de pH 7.
Fundamentos: Equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) · Ácido acético é ácido fraco monoprótico, com pKa aproximadamente 4,76
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova Cebraspe PREF/BARRA/COQUEIROS 2020 (Diversos cargos), questão 31, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.