Questão 49 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros
A maior reserva de carbono no oceano é o carbono inorgânico dissolvido (CID), que é o total dos íons de CO2, bicarbonato (HCO3 ) e carbonato (CO3 ) dissolvidos na água. O pH da água do mar depende da predominância de um destes íons. Atualmente o pH da água do mar se situa mais na faixa básica, entre 7,9 – 9,0.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. As concentrações do íon carbonato aumentam com o aumento do pH e quanto mais CO2 é dissolvido na água, mais ela se acidifica.
II. O íon carbonato pode reagir com íons de cálcio que estejam em excesso na água do mar para formar o carbonato de cálcio, matéria que forma as conchas de moluscos, o esqueleto de corais e o exoesqueleto de algumas microalgas.
III. A adição ou retirada de dióxido de carbono que afete temporariamente o equilíbrio atmosférico muda o pH mas não muda a alcalinidade (composição de carbonato) da água.
Assinale:
- A) se somente a afirmativa I estiver correta.
- B) se somente a afirmativa II estiver correta.
- C) se somente a afirmativa III estiver correta.
- D) se somente a afirmativa I e III estiverem corretas.
- E) se todas as afirmativas estiverem corretas.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: E
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (INEA 2013).
Comentário
Gabarito: E.
Todas as três afirmativas analisam corretamente a geoquímica do sistema do carbono marinho e da acidificação oceânica.
Fundamentação geoquímica:
- I (Correta): No equilíbrio do carbono inorgânico dissolvido (CID), a elevação do pH desloca o sistema químico para a formação do íon carbonato ($CO_3^{2-}$). Inversamente, a dissolução de dióxido de carbono ($CO_2$) reage com a água formando ácido carbônico ($H_2CO_3$), que dissocia liberando íons $H^+$, reduzindo o pH (acidificação).
- II (Correta): O íon carbonato associa-se ao íon cálcio ($Ca^{2+}$) livre para precipitar carbonato de cálcio ($CaCO_3$) na forma de calcita ou aragonita, sustentando a biomineralização de conchas de moluscos, recifes de corais e cocolitóforos.
- III (Correta): A adição ou remoção de $CO_2$ altera o CID e a concentração de íons $H^+$ (modificando o pH), mas não altera a alcalinidade total (AT) da água do mar. Como a molécula de $CO_2$ é eletricamente neutra, sua dissolução não altera o balanço de equivalência de cargas que define a alcalinidade.
Erros das opções:
- A, B, C e D: Erram ao considerar falso qualquer um dos postulados da química do carbono marinho.
Dica: Adicionar ou retirar $CO_2$ mexe no pH e no carbono total, mas não altera a alcalinidade total da água do mar, pois $CO_2$ é molécula neutra.
Fundamentos: Oceanografia Química: Sistema dos Carbonatos Marinhos e Princípio da Alcalinidade Total
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV INEA 2013 (Oceanógrafo), questão 49, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.