Questão 44 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros

Gabarito: B.

O cloreto de amônio ($NH_4Cl$) é um sal de ácido forte ($HCl$) e base fraca ($NH_3$). Em água, somente o cátion amônio sofre hidrólise, o que deixa a solução ácida: $$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+ \quad (K_h = 5,6 \times 10^{-10})$$

Cálculo:

1. Concentração do sal: $C = 0,016 = 1,6 \times 10^{-2}\text{ mol/L}$.
2. $[H^+] = \sqrt{K_h \times C} = \sqrt{5,6 \times 10^{-10} \times 1,6 \times 10^{-2}} = \sqrt{8,96 \times 10^{-12}} \approx 3 \times 10^{-6}\text{ mol/L}$.
3. $pH = -\log(3 \times 10^{-6}) = 6 - \log 3 = 6 - 0,48 = 5,52 \approx 5,5$.

Análise das alternativas:

• A (4,8): corresponderia a $[H^+] \approx 1,6 \times 10^{-5}\text{ mol/L}$, cerca de 5 vezes maior que o obtido; a hidrólise é pequena demais para tanto.
• B: é o valor calculado, 5,5.
• C (6,0): exigiria $[H^+] = 1 \times 10^{-6}\text{ mol/L}$, cerca de 3 vezes menor que o obtido.
• D (7,8) e E (9,2): são pH básicos, incompatíveis com um sal de ácido forte e base fraca, que gera meio ácido ($pH < 7$).

Dica: Para sais de base fraca e ácido forte, o meio é ácido; use $[H^+] = \sqrt{K_h \cdot C}$ e lembre-se de que $\log 3 = 0,48$ transforma $3 \times 10^{-6}$ em pH 5,52.