Questão 43 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros

Gabarito: C.

A dureza temporária da água é causada pela dissolução de íons cálcio ($Ca^{2+}$) associados ao ânion bicarbonato ($HCO_3^-$), representados pelo equilíbrio: $$Ca^{2+}{(aq)} + 2HCO^-{3(aq)} \rightleftharpoons CaCO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$$

Como o enunciado informa que a reação de formação do carbonato de cálcio (sentido direto) é endotérmica (absorve calor, $\Delta H > 0$):

• C correta: Pelo Princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (para a direita). Isso consome os íons $Ca^{2+}$ dissolvidos e promove a precipitação de $CaCO_3(s)$, reduzindo efetivamente a dureza temporária da água (fenômeno observado ao ferver a água).
• A incorreta: Aumentar a pressão favorece o lado com menor volume de gás (desloca para a esquerda, consumindo $CO_2$ gasoso e gerando mais $Ca^{2+}$).
• B incorreta: Catalisadores aumentam a velocidade das reações direta e inversa, sem alterar a posição do equilíbrio químico.
• D incorreta: Por ser sólido puro, a remoção de $CaCO_3$ não desloca o equilíbrio em solução aquosa.
• E incorreta: A adição de $CO_2$ desloca o sistema para a esquerda, solubilizando carbonato e aumentando o teor de $Ca^{2+}$.

Dica: Dureza temporária é removida pela fervura: aquecer favorece a formação endotérmica de precipitado de calcário ($CaCO_3$), limpando os íons cálcio da água.