Questão 56 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros
O magnésio é um metal alcalino terroso de baixa densidade, utilizado como elemento de liga com o alumínio.
Em laboratório, 15 gramas de magnésio metálico são tratados com 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1 mol.L–1.
A massa de magnésio, em gramas, que permaneceu sem reagir é Massa molar: Mg = 24 g.mol–1
- A) 3,7 g.
- B) 8,3 g.
- C) 9,8 g.
- D) 11,1 g.
- E) 12,6 g.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: E
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (INEA 2013).
Comentário
Gabarito: E.
Reação: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g), proporção 1 : 1.
- n(H2SO4) = 1 mol/L · 0,100 L = 0,100 mol.
- n(Mg) = 15 g / 24 g/mol = 0,625 mol.
O ácido sulfúrico é o reagente limitante: reagem 0,100 mol de Mg, o que corresponde a 0,100 · 24 = 2,4 g. Sobram 15 - 2,4 = 12,6 g de magnésio sem reagir.
Por que as demais estão erradas: para a sobra ser diferente de 12,6 g, o magnésio consumido teria de ser maior que 2,4 g, o que exigiria mais ácido do que os 0,100 mol disponíveis.
- A) 3,7 g: exigiria consumo de 11,3 g de Mg (cerca de 0,47 mol de ácido).
- B) 8,3 g: exigiria consumo de 6,7 g de Mg (cerca de 0,28 mol de ácido).
- C) 9,8 g: exigiria consumo de 5,2 g de Mg (cerca de 0,22 mol de ácido).
- D) 11,1 g: exigiria consumo de 3,9 g de Mg (cerca de 0,16 mol de ácido).
Dica: identifique primeiro o reagente limitante; a sobra do outro é a massa inicial menos a massa que reagiu.
Fundamentos: Estequiometria / Reagente Limitante e Reagente em Excesso
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV INEA 2013 (Técnico em Química), questão 56, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.