Questão 69 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Outros
O dióxido de enxofre é um gás utilizado na produção do ácido sulfúrico. Esse gás é emitido na queima de combustíveis e pode ser muito prejudicial à saúde e ao meio ambiente. Para analisar a presença de dióxido de enxofre em um determinado local, uma amostra de ar foi borbulhada em 500 mL de um meio que promoveu a conversão total do dióxido de enxofre em sulfato.
A amostra resultante foi analisada em um cromatógrafo iônico em condições apropriadas, na mesma temperatura, demonstrando que a concentração de sulfato presente corresponde a 1 mmol. L–1.
A massa (em mg) de dióxido de enxofre presente na amostra é:
Dados: Massa molares (g.mol–1) S = 32 e O = 16
- A) 96
- B) 64
- C) 48
- D) 32
- E) 16
Marque a alternativa correta:
Gabarito: D
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (SUDENE 2013).
Comentário
Gabarito: D.
Cada mol de SO2 convertido gera 1 mol de sulfato (SO4 2-), pois há um átomo de enxofre em cada espécie. Logo n(SO2) = n(SO4 2-).
Quantidade de sulfato na solução de 500 mL (0,5 L) a 1 mmol/L: 1 x 0,5 = 0,5 mmol.
Massa molar do SO2 = 32 + 2 x 16 = 64 g/mol = 64 mg/mmol. Massa de SO2 = 0,5 mmol x 64 mg/mmol = 32 mg (alternativa D).
Por que as demais estão erradas:
- A (96 mg): é a massa de 1 mmol de sulfato (96 mg/mmol), ou seja, usa a massa molar do sulfato e ignora o volume.
- B (64 mg): é a massa de 1 mmol de SO2; desconsidera que o volume era de 0,5 L, e portanto há só 0,5 mmol.
- C (48 mg): é a massa de 0,5 mmol de sulfato (96 x 0,5), usando a massa molar do sulfato em vez da do SO2.
- E (16 mg): corresponde a 0,25 mmol de SO2, isto é, dividir por 2 uma segunda vez.
Dica: converta sempre concentração em quantidade de matéria usando o volume da solução e só depois aplique a massa molar da espécie pedida (aqui, SO2, e não SO4 2-).
Fundamentos: Cálculos Estequiométricos · Química Analítica Ambiental e Cromatografia Iônica
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV SUDENE 2013 (Químico), questão 69, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.