Questão 69 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Saúde
Um rejeito industrial aquoso foi testado quanto à presença de cloreto de sódio dissolvido. Uma amostra de 78 mL deste rejeito foi tratada com excesso de nitrato de prata, até a precipitação completa do cloreto de prata. O cloreto de prata precipitado obtido foi filtrado e lavado com água destilada e, após secagem, pesou 2,87 g. Considerando que não há nenhum íon interferente no rejeito, e que o cloreto de sódio é a única fonte de cloretos no material, a concentração % do NaC• no rejeito é igual a:
Massas molares: Ag= 108; C•= 35,5 g.mol–1; Na= 23 g.mol–1 g.mol–1
- A) 0,98.
- B) 1,17.
- C) 1,20.
- D) 1,50.
- E) 2,00.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: D
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (INEA 2013).
Comentário
Gabarito: D.
Reação de precipitação: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Como o NaCl é a única fonte de cloreto, 1 mol de AgCl corresponde a 1 mol de NaCl.
- M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol; M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.
- n(AgCl) = 2,87 / 143,5 = 0,020 mol, portanto n(NaCl) = 0,020 mol.
- m(NaCl) = 0,020 · 58,5 = 1,17 g, contidos nos 78 mL da amostra.
- % (m/v) = (1,17 / 78) · 100 = 1,50%.
Por que as demais estão erradas (cada porcentagem corresponderia a uma massa de NaCl diferente de 1,17 g em 78 mL, logo a uma massa de AgCl diferente de 2,87 g):
- A) 0,98: corresponderia a cerca de 0,76 g de NaCl, ou seja, cerca de 1,88 g de AgCl.
- B) 1,17: é a massa de NaCl em gramas, e não a porcentagem; o erro é esquecer de dividir pelo volume e multiplicar por 100.
- C) 1,20: corresponderia a cerca de 0,94 g de NaCl, ou seja, cerca de 2,30 g de AgCl.
- E) 2,00: corresponderia a 1,56 g de NaCl, ou seja, cerca de 3,83 g de AgCl.
Dica: 1,17 g é a massa de NaCl; para a concentração percentual (m/v) divida pelo volume em mL e multiplique por 100.
Fundamentos: Química Analítica / Gravimetria de Precipitação e Concentração Percentual (% m/v)
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV INEA 2013 (Técnico em Química), questão 69, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.