Questão 71 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Saúde
Valendo-se de conhecimentos de eletroquímica, um perito precisa determinar por quanto tempo um sistema elétrico permaneceu em operação fornecendo uma corrente de 6A.
Dentre as evidências coletadas, sabe-se que ocorreu um depósito de toda a prata (massa molar 108 gramas por mol) de 200mL de uma solução 0,2M de nitrato de prata.
Sabendo-se que o equivalente eletroquímico da prata é 1,118mg/C, o tempo foi de cerca de:
- A) 322 segundos;
- B) 644 segundos;
- C) 966 segundos;
- D) 1288 segundos;
- E) 1600 segundos.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: B
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (PC/RJ 2021).
Comentário
Gabarito: B.
- Quantidade de prata: 0,2 L × 0,2 mol/L = 0,04 mol de AgNO3, que contém 0,04 mol de Ag.
- Massa de prata depositada: 0,04 mol × 108 g/mol = 4,32 g = 4320 mg.
- Carga: Q = m / Z = 4320 mg ÷ 1,118 mg/C ≈ 3864 C.
- Tempo: t = Q / I = 3864 C ÷ 6 A ≈ 644 s.
- (A) 322 s: é a metade do tempo calculado (644 s).
- (C) 966 s: é cerca de 1,5 vez o tempo calculado (644 s).
- (D) 1288 s: é o dobro do tempo calculado (644 s).
- (E) 1600 s: é bem maior que o tempo calculado (644 s).
Dica: em eletrólise, calcule primeiro a massa depositada a partir da quantidade de matéria e depois converta em carga pelo equivalente eletroquímico.
Fundamentos: Cálculo estequiométrico com molaridade e massa molar da prata · Equivalente eletroquímico: massa depositada = equivalente × carga · Relação Q = I·t · Gabarito oficial definitivo: alternativa B
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV PC/RJ 2021 (Química), questão 71, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.