Questão 45 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Saúde
Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de decomposição:
PC• 5 (g) PC• 3 (g) + C• 2 (g)
Inicialmente a pressão parcial do pentacloreto de fósforo era de 2,0 bar. A atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 98%.
Se esse sistema em equilíbrio for perturbado pela adição de 0,01 mol de gás cloro, mantendo‐se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido
- A) a pressão parcial do PC•5 será maior que 2,0 bar.
- B) a pressão parcial do PC•3 será menor que 1,96 bar.
- C) o equilíbrio será deslocado para a direita devido à alta porcentagem de decomposição.
- D) a constante de equilíbrio será menor, pois houve deslocamento do equilíbrio favorecendo o reagente.
- E) a pressão total do sistema permanecerá igual nos dois equilíbrios descritos, pois o sistema tende a anular a perturbação sofrida.
Marque a alternativa correta:
Gabarito: B
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (SUDENE 2013).
Comentário
Gabarito: B.
Equilíbrio: PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g), a volume e temperatura constantes.
Primeiro equilíbrio: pressão inicial de PCl5 = 2,0 bar; com 98% de decomposição, 2,0 x 0,98 = 1,96 bar foram consumidos. Então P(PCl5) = 0,04 bar, P(PCl3) = 1,96 bar e P(Cl2) = 1,96 bar.
Ao adicionar Cl2 (um produto), pelo princípio de Le Chatelier o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo parte do PCl3 e do Cl2 para formar PCl5. Assim, no novo equilíbrio a pressão parcial de PCl3 fica menor que 1,96 bar (alternativa B).
Por que as demais estão erradas:
- A: o PCl5 aumenta em relação a 0,04 bar, mas a soma P(PCl5) + P(PCl3) permanece igual a 2,0 bar (o fósforo total não muda) e o PCl3 continua maior que zero; portanto P(PCl5) fica abaixo de 2,0 bar.
- C: o deslocamento é para a esquerda, e não para a direita; a alta porcentagem de decomposição não impede o efeito da adição do produto.
- D: a constante de equilíbrio depende apenas da temperatura, que foi mantida; K não muda.
- E: foi acrescentada matéria gasosa (Cl2) a volume constante; mesmo com o deslocamento para a esquerda (que consome parte do gás adicionado), o total de mols e, portanto, a pressão total ficam maiores que antes.
Dica: adicionar um produto desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes e reduz a quantidade dos outros produtos, sem alterar a constante de equilíbrio.
Fundamentos: Princípio de Le Chatelier e Equilíbrio Químico Gasoso
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV SUDENE 2013 (Químico), questão 45, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.