Questão 49 · Conhecimentos Específicos (outras áreas): Engenharia e arquitetura
O pH de uma solução aquosa de NaOH de concentração igual a 0,1 mol/L é igual a:
- A) 14
- B) 13
- C) 12
- D) 11
- E) 10
Marque a alternativa correta:
Gabarito: B
Gabarito definitivo divulgado pela banca FGV (INEA 2013).
Comentário
Gabarito: B.
O NaOH é uma base forte e se dissocia totalmente em água. Assim, a concentração de OH⁻ é igual à do NaOH:
- [OH⁻] = 0,1 mol/L = 10⁻¹ mol/L
Cálculo do pOH:
- pOH = −log[OH⁻] = −log(10⁻¹) = 1
Cálculo do pH, a 25 °C:
- pH = 14 − pOH = 14 − 1 = 13
Por que as outras estão erradas (cada pH implica uma [OH⁻] diferente de 0,1 mol/L):
- (A) 14: corresponde a pOH = 0, isto é, [OH⁻] = 1 mol/L, dez vezes maior que a da solução.
- (C) 12: corresponde a pOH = 2, isto é, [OH⁻] = 10⁻² mol/L, dez vezes menor que a da solução.
- (D) 11: corresponde a pOH = 3, isto é, [OH⁻] = 10⁻³ mol/L, cem vezes menor.
- (E) 10: corresponde a pOH = 4, isto é, [OH⁻] = 10⁻⁴ mol/L, mil vezes menor.
Dica: para bases fortes como NaOH, calcule primeiro o pOH e depois o pH (pH + pOH = 14 a 25 °C).
Fundamentos: Dissociação completa de bases fortes · Cálculo de pOH e pH · Relação pH + pOH = 14 a 25 °C
Comentário gerado pela Cravei IA a partir do enunciado e do gabarito definitivo divulgado pela banca, e conferido por uma verificação automática. A IA pode errar: o gabarito oficial sempre prevalece.
Fonte: prova FGV INEA 2013 (Engenheiro Químico), questão 49, com o gabarito definitivo da banca. Comentário: Equipe Cravei · como fazemos e revisamos.